13．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A．K+.CO32-.HS-.S2-.Al3+.AlO2-B．MnO4-.Na+.SO42-.Fe3+.NH4+C．SO42-.Ag+.SO32-.S2-.——青夏教育精英家教网——

13．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、HS^-、S^2-、Al³⁺、AlO₂^-		B．	MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、NH₄⁺
	C．	SO₄^2-、Ag⁺、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、K⁺		D．	Fe²⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-

按图所示装置连接好仪器，在U形管中加入氯化化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后观察阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极相连接的石墨棒）上放出的气体．
（1）阴极的现象为有红色物质析出发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）阳极的现象为阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）电解反应的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl₂被还原的物质是CuCl₂
（5）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

11．将由4.2g碳酸氢钠固体与5.8g氢氧化钠固体组成的混合物物在试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水中，直至试管中固体质量不再变化得到固体A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	固体A中只含有氢氧化钠		B．	固体A中含有碳酸氢钠
	C．	固体A中只含有碳酸钠		D．	固体A的质量为9.1g

已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V_乙=$\frac{5}{7}$V_甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（　　）

	A．	容器甲乙中反应的平衡常数相等
	B．	容器甲乙中反应的起始速率不等
	C．	达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等
	D．	达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

9．对铁的氯化物进行下图所示的实验．

（1）甲中现象红褐色沉淀产生；离子方程式及化学方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中现象白色沉淀生成，迅速变为灰绿色最后为红褐色；离子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中现象溶液为血红色；离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中现象有气体生成，产生红褐色沉淀；离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

8．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），则（　　）

	A．	c（H⁺）＜c（OH^-）		B．	c（CH₃COO^-）=0.1mol/L^-1
	C．	c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol/L^-1

7．某溶液中含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等四种阴离子．如果只取用一次该溶液，用其他试剂就能检验出上述四种阴离子，则应采取什么样的措施（其它试剂任选，能写出离子方程式的，写出离子方程式，不能写出离子方程式的，写出实验现象．）
（1）先加入NH₄NO₃溶液，检验出OH^-离子：离子方程式（或现象）：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（2）再加入HNO₃溶液，检验出CO₃^2-离子：离子方程式（或现象）：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）再加入Ba（NO₃）₂溶液，检验出SO₄^2-离子：离子方程式（或现象）：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）最后加入AgNO₃溶液，检验出Cl^-离子：离子方程式（或现象）：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞X
	B．	单质的熔点：X＞W
	C．	最简单氢化物的稳定性：Y＞W
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

5．将7.5g Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃配制成100ml混合溶液，测得c（Na⁺）=0.6mol•L^-1．
（1）若将等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是多少？
（2）Na₂CO₃•10H₂O和Na₂CO₃物质的量各是多少？

4．在所给的条件下，推测如图各步化学反应，把所得有机物结构简式填在指定横线上．

A

．写出D→E的反应的化学方程式

+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$

0 173316 173324 173330 173334 173340 173342 173346 173352 173354 173360 173366 173370 173372 173376 173382 173384 173390 173394 173396 173400 173402 173406 173408 173410 173411 173412 173414 173415 173416 173418 173420 173424 173426 173430 173432 173436 173442 173444 173450 173454 173456 173460 173466 173472 173474 173480 173484 173486 173492 173496 173502 173510 203614