13．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．25℃.1.01×105Pa时.32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L——青夏教育精英家教网——

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，1.01×10⁵Pa时，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
	B．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	C．	标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A
	D．	在常温常压下，22.4 LCO₂含有的原子数约为3N_A

12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反应中MnO₂是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl₂是氧化产物．
（3）当0.15mol MnO₂参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3N_A．

11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（　　）

	A．	KNO₃不是电解质
	B．	KNO₃溶液是电解质
	C．	KNO₃在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
	D．	在KNO₃溶液中，水电离出了大量的离子

10．已知aM²⁺+bO₂+4H⁺═cM³⁺+dH₂O，则化学计量数c的值为（　　）

9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	B．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	C．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
	D．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g）获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

7．KMnO₄是一种重要的氧化剂．在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①该反应中氧化剂是KMnO₄、氧化产物CO₂．
②有0.2mol KMnO₄参加反应电子转移数目是N_A个．

物质A～E在水中电离产生下列离子：

阳离子	NH₄⁺ H⁺ Na⁺
阴离子	OH^-CH₃COO^- SO₄^2-

常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH₃COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃时0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，则NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的关系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式盐NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

5．（1）明矾可以净水，原因是明矾溶于水发生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质（用离子方程式表示），把明矾溶液逐滴加入到Ba（OH）₂溶液至Ba²⁺刚好完全沉淀时，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；继续加入明矾溶液，还有离子反应发生吗？如有，写出离子方程式，如没有则填上“无”Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，则c（Ag⁺）=1.8×10^-8mol/L；要使AgNO₃ 和HCl等体积混合刚好产生AgCl沉淀，如果c（AgNO₃）=2.0×10^-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10^-6mol/L
（3）已知25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12，氢氧化铁的Ksp=1.0×10^-38，要除去MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可加入氧化镁调节溶液的PH而达到除去FeCl₃的目的．假设溶液中c（FeCl₃）=0.01mol/L，那么溶液中Fe³⁺恰好沉淀完全时溶液的PH为3．

4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

①该实验能确认存在的阳离子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺．
②该实验检测出样本中有NO₃^-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根据该实验能否确定样本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要确定SO₃^2-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．

0 173298 173306 173312 173316 173322 173324 173328 173334 173336 173342 173348 173352 173354 173358 173364 173366 173372 173376 173378 173382 173384 173388 173390 173392 173393 173394 173396 173397 173398 173400 173402 173406 173408 173412 173414 173418 173424 173426 173432 173436 173438 173442 173448 173454 173456 173462 173466 173468 173474 173478 173484 173492 203614