题目内容
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃，1.01×105Pa时，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 在常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数约为3NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、氦气为单原子分子；
C、标况下水为液态；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A正确；
B、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子为NA个，物质的量为1mol，在标况下体积为22.4L，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则含有的原子个数小于3NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? | |
| B． | 在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br- | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42? |
4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 | |
| D． | 该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol |
1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
| A． | 铁片上发生氧化反应Fe-3e-═Fe3+ | B． | 铜片上发生还原反应2H++2e-═H2↑ | ||
| C． | 铜片上发生氧化反应Cu-2e-═Cu2+ | D． | 溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变 |
8．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
3．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 | |
| B． | 放电过程中，Li+向负极移动 | |
| C． | 每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPb | |
| D． | 正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2 |