题目内容
7.KMnO4是一种重要的氧化剂.在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
①该反应中氧化剂是KMnO4、氧化产物CO2.
②有0.2mol KMnO4参加反应电子转移数目是NA个.
分析 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,该反应转移10e-,以此来解答.
解答 解:①Mn元素的化合价降低,则氧化剂为KMnO4,C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则对应氧化产物为CO2,故答案为:KMnO4;CO2;
②由Mn元素从+7价降低为+5价可知,0.2mol KMnO4参加反应电子转移数目是0.2mol×(7-2)×NA=NA,故答案为:NA.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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