Question

6．物质A～E在水中电离产生下列离子：

阳离子	NH4+ H+ Na+
阴离子	OH-CH3COO-  SO42-

常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH₃COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃时0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，则NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的关系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式盐NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵；
（3）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-；
（4）从溶液电荷守恒的角度分析．

解答 解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
故答案为：NaOH；CH₃COOH；
（2）氨水与盐酸反应生成氯化铵，反应离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-，c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-），故答案为：c（OH^-）；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，B、C的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题考查了物质的推断、弱电解质的电离、离子浓度比较、酸碱混合溶液定性判断、pH计算等，关键是明确弱电解质的电离特点推断物质，题目难度中等．