题目内容
11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了．由此得出的以下结论正确的是（ ）
| A． | KNO3不是电解质 | |
| B． | KNO3溶液是电解质 | |
| C． | KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 | |
| D． | 在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子 |
分析 A．在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答；
B．电解质是化合物，属于纯净物；
C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；
D．水是弱电解质，电离程度微弱．
解答 解：A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B．电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；
故选：C．
点评 本题通过实验，考查了电解质的判断和电解质导电的条件，注意电解质必须在一定条件下电离出自由离子才能导电，解题关键把握电解质的概念．
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利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
19．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NO3-、NH4+、K+、SO42- | B． | CO32-、Cl-、Na+、K+ | ||
| C． | Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+ | D． | K+、Na+、NO3-、SO42- |
6．
物质A～E在水中电离产生下列离子：
常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml，PH的变化关系如图所示，期中A和D反应生成E．请回答下列问题
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH3COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的关系式表示）
（4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．
物质A～E在水中电离产生下列离子：| 阳离子 | NH4+ H+ Na+ |
| 阴离子 | OH-CH3COO- SO42- |
（1）根据PH的变化关系，写出下列物质的化学式：BNaOH DCH3COOH
（2）写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，则NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的关系式表示）
（4）H2SO4的酸式盐NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，则溶液中各离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．
16．某兴趣小组在实验室进行混合物的提纯操作，请你参与实验，完成下列任务（括号内物质为杂质）．
注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．
注意：①划线的空不必填写；②发生离子反应的必须写离子方程式．
| 物质 | 所用试剂 （填化学式） | 主要除杂方法 | 反应方程式 |
| Cu（Zn） | |||
| H2（CO2） | |||
| I2（H2O） | / | ||
| KNO3（NaCl） | / | / | |
| 乙醇（水） | CaO |
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O（g）含有的分子数约为NA | |
| B． | 常温常压下，5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH个数为0.5NA |
，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）