4．研究氮的固定具有重要意义．(1)雷雨天气中发生自然固氮后.氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(——青夏教育精英家教网—

4．研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1   K₁②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1   K₂③
则△H=+1530kJ•mol^-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K₁和 K₂表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH₃和O₂的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为3×10^-4%；与前三组相比，第四组反应中NH₃生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

3．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：
（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图

（2）写出固体甲在足量O₂中焙烧的化学方程式4AlCuS₂+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+4CuO+8SO₂
（3）写出在溶液甲中通入过量CO₂发生反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-、CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是D；
A．CO B．CH₃CH₂OH C．Al D．KNO₃
（5）试推测固体丁可能的组成Cu或Cu₂O或二者混合物，并设计实验方案验证方法一：取红色固体丁mg，加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体质量为ng，如果m=n则为Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，则为Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，则为二者混合物；
方法二：取红色固体丁mg，通入足量CO加热至恒重，称量固体质量为ng，若m=n，则为Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，则为Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，则为二者混合物．

2．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料，均可通过磷和氯气化合得到，反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．请回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）磷在氯气中燃烧反应中，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7：3．
（3）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl₃．
（4）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和PCl₅均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示．
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl₅）=1.7×10^-4mol/L•min．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快但不影响化学平衡、c温度升高，依据PV=nRT可知，当物质的量和体积一定，压强增大是温度升高引起．
③实验a的平衡转化率a为50%、实验c的平衡常数K为100．

1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为（　　）

1．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
	C．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

20．若测得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液导电能力远远比同浓度的（CH₃COO）₂Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H₂S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解释上述实验现象PbSO₄难溶，与CH₃COOH弱电解质反应后生成的H₂SO₄是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO₄．

19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	A与B形成的化合物为酸性氧化物
	B．	简单离子半径：D＞B＞C
	C．	由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
	D．	相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

18．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
①在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH₄）₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 ②温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ③蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 ⑥蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 ⑦蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，现缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）

	A．	将0.1molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	B．	将0.05molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	C．	将0.1molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	D．	加入0.05molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.1molMgCl₂溶于水制成100mL溶液

16．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断．
（1）各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．

0 173225 173233 173239 173243 173249 173251 173255 173261 173263 173269 173275 173279 173281 173285 173291 173293 173299 173303 173305 173309 173311 173315 173317 173319 173320 173321 173323 173324 173325 173327 173329 173333 173335 173339 173341 173345 173351 173353 173359 173363 173365 173369 173375 173381 173383 173389 173393 173395 173401 173405 173411 173419 203614

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