在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O(g).一定条件下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)达到平衡时生成0.67mol CO2.若在相同条件下将H2O(g)改为4mol.反应达到平衡时生成CO2的物质的量为( )A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为（　　）

A．

1.34mol

B．

1.0mol

C．

0.94mol

D．

0.52mol

分析根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．

解答解：根据可逆反应，利用三段式分析
             CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，
开始（mol）   1   1        0    0
转化（mol）  0.67 0.67    0.67 0.67
平衡（mol）  0.33  0.33    0.67 0.67，
增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO₂的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO₂）＜1，
故选C．

点评本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动，难度不大．注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．

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12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（　　）

HOCH₂CH（OH）COOH

HOOCCH（OH）CH₂COOH

13．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HNO₂
电离常数（25℃）	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^- ）．c（H⁺ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）：10^-3 mol•L^-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH）＜v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），说明HNO₂ 的酸性强，等物质的量浓度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相比较，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，与NaHCO₃ 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

10．碘酸（HIO₃）及其盐在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）碘酸（HIO₃）是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式K_a=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸钾是含碘食盐的碘添加剂，其制备方法可用碘与KC1O₃在硫酸存在的条件下反应，生成KH（IO₃）₂、KCl和另外一种酸式盐A，KH（IO₃）₂再与KOH反应，
①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）=c（K⁺）＞c（OH^-）．
②碘、KC1O₃、硫酸作用生成KH（IO₃）₂的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
③KH（IO₃）₂再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
（3）以肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO₃．
①肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
②电解KI溶液的阳极电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，每生成1molKIO₃时，理论上消耗肼的质量为48g．

17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，现缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）

	A．	将0.1molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	B．	将0.05molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	C．	将0.1molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	D．	加入0.05molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.1molMgCl₂溶于水制成100mL溶液

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
	B．	HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0 则△H₁＜△H₂
	D．	下列反应中，反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

13．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．

10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

	A．	1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
	B．	1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
	C．	12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
	D．	碳的燃烧热为126.4kJ/mol