题目内容

20．若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．

分析 ①若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，说明（CH3COO）2Pb在溶液中部分电离，为弱电解质；
②PbSO4溶于浓醋酸，会生成弱电解质（CH3COO）2Pb，同时还有H2SO4生成，离子浓度增大，导电能力增强，当加入H2S气体时，生成黑色沉淀PbS，同时还有CH3COOH 生成，所以溶液导电能力稍有增强；
（3）（CH3COO）2Pb在溶液中存在电离平衡；硫酸铅不溶于水．

解答 解：①若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，说明（CH3COO）2Pb在溶液中部分电离，为弱电解质，则其电离方程式为：（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
故答案为：（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4溶于浓醋酸，发生反应：PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大，所以导电性增强；当加入H2S气体时，生成黑色沉淀PbS，发生反应：（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大，所以导电性增强；
故答案为：PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-；PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大；
（3）（CH3COO）2Pb在溶液中存在电离平衡，不能完全电离属于弱电解质；硫酸铅不溶于水，属于难溶物质，所以溶解度最小的物质是PbSO4；
故答案为：（CH3COO）2Pb；PbSO4．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的应用、电解质强弱判断、离子方程式的书写等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
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10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）
②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
C（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精        B．热裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．
11．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol．请计算：
（1）A的转化率a=20%
（2）该温度下的平衡常数K（写出必要的步骤）．
8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　　）
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2
15．镍镉（Ni一Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiOOH+2H2O写出该电池充电时在阴极上反应式Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-；放电时在正极上反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
4．研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10-4%；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
8．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是HNO2　        
②还原性：Cl-＞N2
③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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