15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（ ）
| A． | 溶于水得到相对应的碱 | B． | 它对应的水合物是可溶于性强碱 | ||
| C． | 它与强酸溶液反应只生成盐和水 | D． | 它是金属氧化物 |
13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
| 电离常数（25℃） | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
（1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
12．下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| B． | 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 | |
| C． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
9．
某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
（3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．
某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
（3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．
8．下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
0 173222 173230 173236 173240 173246 173248 173252 173258 173260 173266 173272 173276 173278 173282 173288 173290 173296 173300 173302 173306 173308 173312 173314 173316 173317 173318 173320 173321 173322 173324 173326 173330 173332 173336 173338 173342 173348 173350 173356 173360 173362 173366 173372 173378 173380 173386 173390 173392 173398 173402 173408 173416 203614
| A． | 与电源正极相连的是电解池的阴极 | B． | 与电源负极相连的是电解池的阴极 | ||
| C． | 在电解池的阳极发生的是氧化反应 | D． | 若用铁做阴极，则铁不会被氧化 |
电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．