题目内容
15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（ ）| A． | 溶于水得到相对应的碱 | B． | 它对应的水合物是可溶于性强碱 | ||
| C． | 它与强酸溶液反应只生成盐和水 | D． | 它是金属氧化物 |
分析 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．据此分析．
解答 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，不一定溶于水得到对应的碱，故A错误；
B、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，它对应的水合物是可溶于性，如氧化铜，故B错误；
C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生碱性氧化物的概念和内涵，注意金属氧化物和碱性氧化物之间的关系是关键，难度中等．
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5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1g H2所含分子数为NA | |
| B． | 2g D2O中所含的质子数为NA | |
| C． | 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为NA | |
| D． | 标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为NA |
6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 催化剂不能改变该反应的△H | |
| B． | ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 | |
| C． | ②中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应 |
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子 | |
| B． | 25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH- | |
| C． | 8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32- | |
| D． | 25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（X）/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
| A． | 平衡不移动 | |
| B． | 重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50% | |
| C． | 重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 | |
| D． | 重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大 | |
| E． | 重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大 | |
| F． | 重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 |
叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子立体结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N${\;}_{3}^{-}$．试回答下列问题：