15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）
| A． | X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
14．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（ ）
①它们所占的体积之比为7：11
②它们所含的氧原子数目之比为11：14
③它们所含的原子总数目之比为22：21
④它们的密度之比为7：11
⑤它们所含的电子总数之比为7：11．
①它们所占的体积之比为7：11
②它们所含的氧原子数目之比为11：14
③它们所含的原子总数目之比为22：21
④它们的密度之比为7：11
⑤它们所含的电子总数之比为7：11．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ①②②③④⑤ |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Ca2+、HCO3-、SO42- | B． | Cl-、NO3-、Fe2+、H+ | ||
| C． | Na+、OH-、NO3-、Ba2+ | D． | K+、Mg2+、NO3-、SO42- |
11．下列有关物质的分类及判断正确的是（ ）
| A． | 生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐 | |
| B． | 按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物 | |
| C． | NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质 | |
| D． | 按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应 |
10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
9．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
（4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
（4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐： | |
| B． | NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： | |
| C． | Fe与稀硝酸反应的氧化产物： | |
| D． | AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式： |
6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
0 173220 173228 173234 173238 173244 173246 173250 173256 173258 173264 173270 173274 173276 173280 173286 173288 173294 173298 173300 173304 173306 173310 173312 173314 173315 173316 173318 173319 173320 173322 173324 173328 173330 173334 173336 173340 173346 173348 173354 173358 173360 173364 173370 173376 173378 173384 173388 173390 173396 173400 173406 173414 203614
已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 催化剂不能改变该反应的△H | |
| B． | ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 | |
| C． | ②中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应 |