8．下列三组物质中.均有一种物质的类别与其它三种不同．A．MgO.Na2O.CO2.CuOB．HCl.H2O.H2SO4.HNO3C．NaOH.Na2CO3.KOH.Cu(OH)2(1)三种物质依次是——青夏教育精英家教网——

8．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO₂、BH₂O、CNa₂CO₃；
（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO₃，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$与H⁺、OH^-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式．HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．标准状况下：①4g H₂；②9.03×10²³个NH₃分子；③22.4L SO₂④45g 水，经过计算填写下列空白：
（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
（2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

6．5.5g某气体中含有7.525×10²²个气体分子，则该气体可能为（　　）

N₂

O₂

5．下列离子方程式书写正确的为（　　）

	A．	氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	铁与盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	C．	铜与硫酸锌反应：Cu+Zn²⁺═Zn+Cu²⁺
	D．	氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl^-+H⁺═HCl↑

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物叫做酸
	C．	CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质
	D．	固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电

3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	石灰石溶解在稀HCl中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铁屑在稀H₂SO₄作用下产生H₂：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合产生沉淀：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
	B．	在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
	C．	二氧化碳的摩尔质量为44g
	D．	0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×10²³

1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O；在制备H₂时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

20．常温下将0.2mol•L^?1 HCl溶液与0.2mol•L^?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^?1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=1.0×10^-8mol•L^?1．（填精确计算结果）

某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）

0 173152 173160 173166 173170 173176 173178 173182 173188 173190 173196 173202 173206 173208 173212 173218 173220 173226 173230 173232 173236 173238 173242 173244 173246 173247 173248 173250 173251 173252 173254 173256 173260 173262 173266 173268 173272 173278 173280 173286 173290 173292 173296 173302 173308 173310 173316 173320 173322 173328 173332 173338 173346 203614