题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
D．固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电

分析 A．氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离；
B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
C．二氧化碳的水溶液能导电，电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳；
D．不含自由移动离子或电子的物质不能导电．

解答 解：A．氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离，不需要电流，故A错误；
B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故B正确；
C．二氧化碳的水溶液能导电，电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．不含自由移动离子或电子的物质不能导电，固体NaCl、液态氯化氢都不含自由移动电子或离子，所以都不导电，故D错误；
故选B．

点评 本题考查基本概念、物质的导电性、电解质的电离等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵是解本题关键，注意电解质与导电性关系，易错选项是C．

练习册系列答案
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14．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
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15．下列物质能导电的是（　　）
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12．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
19．某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）
9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（　　）
A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH
16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（　　）
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B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
13．下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
B．44gCO2的体积约为22.4L
C．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
D．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA
14．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3 kJ•mol-1．
（2）H2的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．
（3）二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455kJ热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为1：2．

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