18．写出符合要求的方程式:①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+②NaHCO3在水溶液中存在的所——青夏教育精英家教网——

18．写出符合要求的方程式：①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

17．等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①＞④＞③＞②．

16．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）
	D．	0.1mol•L^?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^?1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

15．在pH=2的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向左移动
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向右移动
	D．	加入少量0.01mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大

14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H₂的浓度　  e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡时n（CH₃OCH₃）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）已知CCl₄的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为 110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl₄，应将温度控制在76.7℃左右．

12．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺．
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

11．根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

10．按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②将NaHSO₄溶液逐滴加入到Ba（OH）₂溶液中，当Ba²⁺恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量（kg/mol）与N_A个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
	B．	N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8：7
	C．	1.5 L 0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含0.9N_A个Na⁺
	D．	非标准状况下，22.4LO₂中含有氧分子可能为N_A个

0 173151 173159 173165 173169 173175 173177 173181 173187 173189 173195 173201 173205 173207 173211 173217 173219 173225 173229 173231 173235 173237 173241 173243 173245 173246 173247 173249 173250 173251 173253 173255 173259 173261 173265 173267 173271 173277 173279 173285 173289 173291 173295 173301 173307 173309 173315 173319 173321 173327 173331 173337 173345 203614