题目内容

12．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

分析 ①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-；
③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．

解答 解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-；
③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-．
溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3-．
（1）综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
故答案为：NO3-，Mg2+，H+； Fe3+，SO42-，OH-；K+；
（2）②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，难度不大．

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