8．已知EA.EB.EC.ED分别表示A.B.C.D所具有的能量.则对于放热反应A+B═C+D.以下说法正确的是( )A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+——青夏教育精英家教网——

8．已知E_A、E_B、E_C、E_D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）

E_A+E_B＞E_C+E_D

E_A+E_B＜E_C+E_D

7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫离子的结构示意图：
	B．	原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	乙烯的结构简式C₂H₄

6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）

5．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

	A．	427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
	B．	800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
	C．	同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），则平衡时H₂O（g）转化率为66.7%
	D．	同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时H₂O（g）物质的量分数为11.1%

4．已知0.1mol/L的CH₃COOH（aq）中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 要使溶液c（H⁺）：c （CH₃COOH）可能变大，可以使用的方法是（　　）

加入少量NaOH（s）

加入CH₃COONa（s）

加入少量冰醋酸

不断加入食盐水

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
	B．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
	D．	N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol?L^-1?s^-1，平衡时混合气体中NO₂的体积分数为75%．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
（3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄ 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

有一种甲醇质子交换膜燃料电池，电池的结构示意图如图，则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电极c是电池的负极
	B．	每消耗1mol甲醇转移的电子数为3N_A
	C．	电极d的反应式为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
	D．	电极c的反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

20．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水（主要成分为Cl₂），CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）
5（Cl₂）+1（I₂）+6（H₂0）═2HIO₃+10（HCl）
（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．
（还原剂）

（氧化剂）
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．由此可知，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

0 173142 173150 173156 173160 173166 173168 173172 173178 173180 173186 173192 173196 173198 173202 173208 173210 173216 173220 173222 173226 173228 173232 173234 173236 173237 173238 173240 173241 173242 173244 173246 173250 173252 173256 173258 173262 173268 173270 173276 173280 173282 173286 173292 173298 173300 173306 173310 173312 173318 173322 173328 173336 203614