题目内容

8．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

分析 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答．

解答 解：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED．
故选C．

点评 本题考查学生放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，可以根据教材知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）
A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉D．接触室
16．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）如图：a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
选项实验事实解释或结论
A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0金刚石比石墨稳定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
该反应在室温下可以自发进行		这是一个熵增反应
C已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大
D用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗说明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D
20．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
（3）实验5表明B．
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
A．相对活泼的金属一定作负极        B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）
17．人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．
18．下列物质分类组合正确的是（　　）
ABCD
弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2
强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
非电解质CH4CuC2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D

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