4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 产生丁达尔现象 | B． | 胶体是混合物 | ||
| C． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | D． | 胶体的分散剂为气体 |
3．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| D． | 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
2．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度（mol•L-1） | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、4mol H2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K4 | K5 | K6 | K7 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成 | |
| B． | H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 | |
| C． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| D． | 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO） |
17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A． | 溶液的pH增大 | B． | CH3COOH的电离程度增大 | ||
| C． | 溶液的导电能力减小 | D． | 溶液的c （OH-）减小 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 | |
| B． | 化学反应的方向与反应的熵变无关 | |
| C． | 室温下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自发进行，说明该反应△H＜0 | |
| D． | 同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程 |
15．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（ ）
0 173120 173128 173134 173138 173144 173146 173150 173156 173158 173164 173170 173174 173176 173180 173186 173188 173194 173198 173200 173204 173206 173210 173212 173214 173215 173216 173218 173219 173220 173222 173224 173228 173230 173234 173236 173240 173246 173248 173254 173258 173260 173264 173270 173276 173278 173284 173288 173290 173296 173300 173306 173314 203614
| A． | z=4 | B． | B 的转化率是40% | ||
| C． | A 的平衡浓度是1.4 mol•L-1 | D． | 平衡时气体压强是原来压强的0.9 |