题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 | |
| B． | 化学反应的方向与反应的熵变无关 | |
| C． | 室温下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自发进行，说明该反应△H＜0 | |
| D． | 同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程 |
分析 A、放热反应有利于反应的自发进行；
B、熵增加的反应有利于反应的自发进行；
C、根据反应可知△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0；
D、同一物质：固体→液体→气体的变化时吸收能量焓增和混乱程度变大熵增的过程．
解答 解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，所以化学反应的方向与反应的熵变有关，故B错误；
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故C错误；
D、同一物质：固体→液体→气体的变化时吸收能量焓增和混乱程度变大熵增的过程，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．
练习册系列答案
相关题目
．
7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：S＞Si | B． | 离子半径：Na+＞S2- | ||
| C． | 第一电离能：N＞O | D． | 元素电负性：C＞H |
4．判断下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 硝酸钾溶液 | B． | 硫酸钡 | C． | 金属铜 | D． | 蔗糖 |
11．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 | |
| B． | 由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2 |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：
8．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（ ）
| A． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此时中和热△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
5．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| C． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| D． | 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+ K+ NO3- Cl- | B． | NO3- CO32- K+ Na+ | ||
| C． | K+ Na+ Cl- SO42- | D． | Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |