题目内容

18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
C．新制的氯水在光照下颜色变浅
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B正确；
C、黄绿色的氯水中存在可逆反应Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故C错误；
D、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B．

点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如图乙所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O．检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．
9．下列叙述中正确的是（　　）
A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水
C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA
13．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化
3．下列实验操作中正确的是（　　）
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
10．下列说法正确的是（　　）
A．反应能否自发进行与温度无关
B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
C．放热反应一定都是自发的
D．电解池的反应不属于自发过程
7．写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是（　　）
A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦

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