4．已知2A△H=-a kJ/mol.在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B.在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L.放出热量为b kJ．(1)比较a＞b．(2)下——青夏教育精英家教网——

4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．

3．有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C_（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率减小；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变；
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数增大．

2．在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1．

1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（　　）

	A．	压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升
	B．	对于2NO₂?N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动
	C．	左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）
	D．	若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ•mol^-1
	B．	H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ•mol^-1
	C．	有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	D．	在101Kpa时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为0.2moL，CL^-的物质的量为0.8moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．

17．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作还原剂，具有还原性．
（2）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe²⁺实际上起着催化剂的作用．

16．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH^-+H⁺═H₂O

15．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒
	B．	用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO₄的BaCO₃
	C．	用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质
	D．	用加热蒸发的方法除去酒精中的水

0 173102 173110 173116 173120 173126 173128 173132 173138 173140 173146 173152 173156 173158 173162 173168 173170 173176 173180 173182 173186 173188 173192 173194 173196 173197 173198 173200 173201 173202 173204 173206 173210 173212 173216 173218 173222 173228 173230 173236 173240 173242 173246 173252 173258 173260 173266 173270 173272 173278 173282 173288 173296 203614