4．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是托盘天平；仪器F的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中．
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否被B吸收完全，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中c，D中a，E中g．
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．所通空气应先经过e试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值偏低（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为1：1．
3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填写字母编号）
a．除去未反应的NO3-   b．除去未反应的I-   c．除去未反应的Fe   d．除去碱性物质
（3）实验室检验I2的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．
2．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υA（NH3）和υB （NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．
1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
（3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

（4）实验室配制B溶液时，应该加入盐酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是D．
A、纳米Fe3O4磁流体比较稳定
B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的”通路”
D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．将1mol Cl2溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定条件下，0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法
C．根据分散质粒子的大小分类，将分散系分为溶液、浊液、胶体
D．为防止月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等
18．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．
（2）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
（3）原混合气体中甲烷在标准状况的体积是1.68 L，N2的物质的量0.3mol．
17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出试剂B的化学式：BK2CO3．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯；操作Ⅱ的名称是蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）．
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：搅拌、引流．
16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（3）该反应的氧化产物是N2H4，NaClO发生还原反应．
（4）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA
 0  173100  173108  173114  173118  173124  173126  173130  173136  173138  173144  173150  173154  173156  173160  173166  173168  173174  173178  173180  173184  173186  173190  173192  173194  173195  173196  173198  173199  173200  173202  173204  173208  173210  173214  173216  173220  173226  173228  173234  173238  173240  173244  173250  173256  173258  173264  173268  173270  173276  173280  173286  173294  203614 

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