题目内容
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA | |
| D． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA |
分析 A、CO气体所处的状态不明确；
B、溶液体积不明确；
C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气．
解答 解：A、CO气体所处的状态不明确，即气体摩尔体积不明确，故CO的物质的量无法计算，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中的氧原子为2NA个，故C正确；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移2mol电子即2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3 |
3．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：波尔多液、盐酸、水银
②化合物：氯化钾、甲烷、HD
③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质：酒精、CO2、Cl2
⑤同位素：12C、13C、14C．
①混合物：波尔多液、盐酸、水银
②化合物：氯化钾、甲烷、HD
③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质：酒精、CO2、Cl2
⑤同位素：12C、13C、14C．
| A． | ③④ | B． | ③⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②④ |
10．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（ ）
| A． | 大于50% | B． | 小于50% | C． | 等于50% | D． | 不能确定 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 将1mol Cl2溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）] | |
| C． | 一定条件下，0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA |
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
| B． | 将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液 | |
| C． | 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 | |
| D． | 从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液 |
4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
（1）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．