题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（ ）| A． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 将1mol Cl2溶解于水中，则溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）] | |
| C． | 一定条件下，0.1mol H2与足量氮气反应生成NH3，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 电解精炼铜，当阳极质量减少3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA |
分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应．与稀盐酸不反应；
B、氯气溶于水后，氯原子的存在形式有：Cl2、Cl-、HClO、ClO-等；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．
解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应．与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
B、.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故C错误；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、CO32-、NO3- | B． | Ca2+、CO32-、Na+、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、NO3-、CO32- | D． | K+、Fe3+、OH-、NO3- |
8．
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．| x值 | y=f（x） |
| 0＜x≤3 | y=$\frac{2}{3}$x |
| 3＜x＜3.2 | y=32-10x |
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| - | - |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA | |
| D． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移电子数为4 NA |
5．
如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）| A． | C2H4 （气） | B． | CH4 | C． | CO2 | D． | NO |
9．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br- | ||
| C． | K+、Na+、CO32-、SO42- | D． | K+、Na+、SO32-、S2- |
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．