16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．
15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）K的外围电子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．
14．在下列空格中，填上适当的元素符号．
（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的是Cr、Mn．
13．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）写出④的电子式．
（2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
（3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
（4）存在氢键的是①．
12．下列现象不能用氢键解释的是（　　）
A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化
C．NH3极易溶于水D．HF分子比HCl分子稳定
11．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N＜Al
C．电负性N＞AlD．原子半径N＞Al
10．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：
9．质量均为m g的　①HCl　②NH3　③CO2　④O2　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．
8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管
（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）
7．下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁．
 0  173075  173083  173089  173093  173099  173101  173105  173111  173113  173119  173125  173129  173131  173135  173141  173143  173149  173153  173155  173159  173161  173165  173167  173169  173170  173171  173173  173174  173175  173177  173179  173183  173185  173189  173191  173195  173201  173203  173209  173213  173215  173219  173225  173231  173233  173239  173243  173245  173251  173255  173261  173269  203614 

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