Question

14．在下列空格中，填上适当的元素符号．
（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的是Cr、Mn．

Answer 1

分析 （1）同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断在第3周期中，第一电离能最大的元素；
（2）在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³，3d轨道半充满的元素的电子排布为s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，据此判断元素．

解答 解：（1）同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar，
故答案为：Ar；
（2）在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱，在元素周期表中，电负性最大的元素是F，
故答案为：F；
（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³，是As元素，3d轨道半充满的元素的电子排布为s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，是Cr元素或Mn元素，
故答案为：As；Cr、Mn．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、核外电子排布等，根据原子结构确定元素，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．