6．将4体积的H2和1体积的O2混合.4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( )A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L——青夏教育精英家教网——

6．将4体积的H₂和1体积的O₂混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（　　）

5．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO₃（写化学式）．

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原合金质量为0.92 g		B．	图中V₂为60
	C．	沉淀的质量m为1.65 g		D．	OP段发生的反应为：OH^-+H⁺═H₂O

3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

	A．	加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在
	B．	加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^-存在
	C．	溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
	B．	磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
	C．	放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
	D．	向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

1．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（　　）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离平衡常数受溶液浓度的影响
	B．	电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
	C．	电离常数越大的酸，其溶液的 c（H⁺）一定越大
	D．	H₂CO₃的第一步电离的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

19．在反应：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为（　　）

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	过滤可使浑浊的Fe（OH）₃胶体变澄清
	B．	过滤可从Fe（OH）₃胶体中提取固态Fe（OH）₃
	C．	Fe（OH）₃胶体可与盐酸发生反应生成盐和水
	D．	加热蒸干Fe（OH）₃胶体后再灼烧，可得到Fe₂O₃固体

17．下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（　　）

硝酸钾和氯化钠

硫酸钡和碳酸钡

碳酸钠和碳酸钙

氧化镁和氧化铝

0 173068 173076 173082 173086 173092 173094 173098 173104 173106 173112 173118 173122 173124 173128 173134 173136 173142 173146 173148 173152 173154 173158 173160 173162 173163 173164 173166 173167 173168 173170 173172 173176 173178 173182 173184 173188 173194 173196 173202 173206 173208 173212 173218 173224 173226 173232 173236 173238 173244 173248 173254 173262 203614