题目内容

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．碘离子被氧气氧化生成碘单质；
D．反应生成一水合氨和硝酸钠．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正确；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA
13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢
C．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
17．下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（　　）
A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．碳酸钠和碳酸钙D．氧化镁和氧化铝
7．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
（5）下列说法正确的是a．
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
（7）写出H→N的化学方程式：．
14．目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的C（填序号，下同）．
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加．造成这一现象的主要原因是A．
A．人们大量使用了氟氯烃
B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是A．
A．汽油的不完全燃烧 B．大量使用了化肥和农药
C．白色塑料垃圾的漂浮D．金属矿物的冶炼
（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是ABD．
A．改进能源结构B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料               D．提倡植树种草．
11．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）H的电子式为；
（2）B的化学式为Fe2O3；
（3）写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
12．下列现象不能用氢键解释的是（　　）
A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化
C．NH3极易溶于水D．HF分子比HCl分子稳定

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