题目内容
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）| A． | 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
分析 A．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．碘离子被氧气氧化生成碘单质；
D．反应生成一水合氨和硝酸钠．
解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正确；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NA | |
| C． | 9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA | |
| D． | 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA |
13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
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10．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢 | |
| C． | 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深 |
17．下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（ ）
| A． | 硝酸钾和氯化钠 | B． | 硫酸钡和碳酸钡 | C． | 碳酸钠和碳酸钙 | D． | 氧化镁和氧化铝 |
；Q的反式结构简式是
．
．
；
12．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
| A． | 冰的密度小于液态水 | B． | NH3容易液化 | ||
| C． | NH3极易溶于水 | D． | HF分子比HCl分子稳定 |