16．下列实验操作中不正确的是( )A．滤去不溶性杂质以后.将滤液移至坩埚内加热浓缩B．蒸发时.待出现大量固体时停止加热.用余热将其烘干C．蒸馏时.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处.测量蒸出气体的温——青夏教育精英家教网——

16．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
	B．	蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
	C．	蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度
	D．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

15．取20mL的MgSO₄溶液，加入过量Ba（OH）₂溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO₄溶液的浓度．

14．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制100mL2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑥⑦（填数字序号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．2mol•L^-1的稀H₂SO₄中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制时需浓H₂SO₄的体积为10.9mL（保留小数点后1位）．
（4）配制过程有以下操作：
A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF （填字母序号，步骤可以重复使用）．
（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有③⑤（填数字序号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视刻度线
（6）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H⁺）=1mol/L．

13．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是B（填字母编号），化学式为O^2-
（2）属于金属元素的是D（填编号），用${\;}_{Z}^{A}X$来表示该原子的组成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化学性质的是AC（填编号）．

12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
a．浓硝酸与硫化铜　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌　d．浓盐酸与硫化钠
若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO₂．
（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-电解法的优势是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循环利用．

11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

（1）已知高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性与Cl₂相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
[注：NCl₃中N元素为-3价，Cl为+1价]
请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl^-、OH^-．
（3）①用烧碱溶液吸收Cl₂可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．
②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

9．HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                  B．分别在两种溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（　　）

7．V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸铝的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

0 173063 173071 173077 173081 173087 173089 173093 173099 173101 173107 173113 173117 173119 173123 173129 173131 173137 173141 173143 173147 173149 173153 173155 173157 173158 173159 173161 173162 173163 173165 173167 173171 173173 173177 173179 173183 173189 173191 173197 173201 173203 173207 173213 173219 173221 173227 173231 173233 173239 173243 173249 173257 203614