3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba(OH)——青夏教育精英家教网——

3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓ ZnCO₃+2NaOH═Zn（OH）₂↓+Na₂CO₃
	B．	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓ Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	Ag⁺+Cl^-═AgCl↓ AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃
	D．	Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag Cu+2AgCl═CuCl₂+2Ag

2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）

1．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（　　）

	A．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺
	C．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

20．芳条结寒翠，请君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）

在1～100nm间

19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HC1，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO₃）₂．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO₂外还混有O₂，请写出I中产生O₂的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑．
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．

17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺或4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，判断改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．
（1）以下推测不正确的是AB（填字母）
A．乙基香兰素能与FeCL₂溶液反应
B．香兰素的分子式应为C₉H₁₀O₃
C．乙基香兰素应密封保存
D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面
（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：

．
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO₂．Y还能发生下列变化：

①Y分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
②由Y→B的反应属于取代反应．
③A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是

．
④由B生成C的化学方程式是

．
⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是

15．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：
①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL₂）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．
②

某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

（1）写出下列物质的结构简式：A

．
（2）B→C的反应类型是加成反应；C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出原料

的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：

14．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．
（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（　　）
A．“碳氢油”属于烃类
B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”
D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳
（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH
此反应称为酯交换反应．
①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：

．
②这个反应中甲醇必须过量的理由是酯交换反应是可逆反应，使用过量的甲醇，可以使平衡向右移动，酯交换反应完全．
（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：

①写出下列物质的结构简式：A

，DMCCH₃OCOOCH₃．
②反应②的反应类型是加成反应．
③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有4种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为HCOOCH₂CH₂OH，名称为甲酸乙二酯．

0 172967 172975 172981 172985 172991 172993 172997 173003 173005 173011 173017 173021 173023 173027 173033 173035 173041 173045 173047 173051 173053 173057 173059 173061 173062 173063 173065 173066 173067 173069 173071 173075 173077 173081 173083 173087 173093 173095 173101 173105 173107 173111 173117 173123 173125 173131 173135 173137 173143 173147 173153 173161 203614