13．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（　　）
A．Na+与Cl-之间的离子键B．水分子间的氢键
C．水分子内的共价键D．上述所有作用力
12．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（　　）
A．有机酸中都含有官能团-C-O-O-H
B．氨基酸与硝基烷互为同分异构体
C．多糖的最终水解产物为葡萄糖
D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸
11．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（　　）
A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用
B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类
C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物
D．DBP的结构简式为
10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应
C．歧化反应D．复分解反应
9．将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1．
8．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可以得到无水AlCl3，试解释原因：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
7．按要求回答问题：
（1）已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．反应的热化学方程式为N2H4 （l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ1．
又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ1．
6．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L-1，请回答下列问题：
（1）用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）；
（2）平衡时SO2的转化率30%；
（3）平衡时SO3的体积分数为22.2%；
（4）10s时O2的浓度为0.7mol•L-1．
5．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：a mol/s．
（3）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器内压强保持不变
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器内密度保持不变
（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C气体       B．适当升高温度
C．增大B的浓度           D．选择高效催化剂．
4．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
A．x的值为4B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/LD．D的体积分数为20%
 0  172964  172972  172978  172982  172988  172990  172994  173000  173002  173008  173014  173018  173020  173024  173030  173032  173038  173042  173044  173048  173050  173054  173056  173058  173059  173060  173062  173063  173064  173066  173068  173072  173074  173078  173080  173084  173090  173092  173098  173102  173104  173108  173114  173120  173122  173128  173132  173134  173140  173144  173150  173158  203614 

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