18．下列表述中正确的是( )A．1mol Na0H分别和1mol CH3COOH.1mol HN03反应.后者比前者△H小B．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H——青夏教育精英家教网——

18．下列表述中正确的是（　　）

	A．	1mol Na0H分别和1mol CH₃COOH、1mol HN0₃反应，后者比前者△H小
	B．	根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃0H（g），△H₁=（b-a）kJ•mol^-1
	C．	图2表示2molH₂（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
	D．	汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工业废水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，为除去酸性废水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下处理方法；
①往工业废水中加入适量的1-2g•L^-1食盐水；
②以铁作为电极迸行电解；
③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（Ⅵ）量降到可排放的标准，
其原理是将$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$还原为可溶性三价铬离子，整个过程中，溶液的pH会逐渐增大，最终将离子转化成难溶性氢氧化物而将其除去．
（1）用铁作为电极电解时．阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，加入食盐水的目的是增强溶液的导电能力
（2）处理过程中，pH增大的原因是2H⁺+2e^-═H₂↑、6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用有关电极反应式和离子方程式加以说明）
（3）已知常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-30，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．若使Cr³⁺的浓度低于1×10^-9mol•L^-1，则最终废水的pH不低于7．此时Fe³⁺的浓度不高于4×10^-17mol•L^-1．

16．LiAlH₄、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
	B．	1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
	D．	LiH与中微粒半径r（Li⁺）＞r（H^-）

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生氢气的溶液：K⁺、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

14．用一种试剂鉴别NaCl，Na₂S0₄，NH₄Cl，（NH₄）₂S0₄四种无色溶液，选用（　　）

硝酸钡溶液

氢氧化钡溶液

硝酸银溶液

碳酸钠溶液

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核电荷数是Y原子核电荷数的$\frac{3}{4}$，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	单质的熔沸点：W＞Z
	C．	最简单氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g•mol^-1

12．在某能使石蕊变红的无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、I^-

11．在标准状况下，1mol CO₂、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

10．某有机物Q的分子式为C₈H₁₄O₃，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色固体，Q在核磁共振氢谱上有2个吸收峰．则Q的核磁共振氢谱中两个吸收峰面积之比为（　　）

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	若将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol•L^-1
	B．	在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

0 172962 172970 172976 172980 172986 172988 172992 172998 173000 173006 173012 173016 173018 173022 173028 173030 173036 173040 173042 173046 173048 173052 173054 173056 173057 173058 173060 173061 173062 173064 173066 173070 173072 173076 173078 173082 173088 173090 173096 173100 173102 173106 173112 173118 173120 173126 173130 173132 173138 173142 173148 173156 203614