题目内容

11．在标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

分析 每个CO2、CO分子中分别含有2、1个原子，根据原子守恒采用极限法分析解答．

解答 解：每个CO2、CO分子中分别含有2、1个原子，如果全部是二氧化碳，则O原子物质的量为2mol，如果全部是CO，O原子物质的是1mol，所以1mol二氧化碳、一氧化碳中氧原子物质的量为1mol-2mol，故答案为：1；2．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确分子构成是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
B．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C．18g水所含的电子数目为NA
D．标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
19．已知H2S+I2═2HI+S↓，现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用
16．LiAlH4、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（　　）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH与中微粒半径r（Li+）＞r（H-）
3．根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列问题．
（1）试判断离子的还原性由强到弱的顺序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是FeBr3为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂是Br2．试判断铁与单质溴反应的产物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；铁与单质碘反应的产物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2与Br-能否发生反应？否，理由是氧化性Br2＞I2．
15．下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高
D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
16．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（　　）
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

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