题目内容
14.用一种试剂鉴别NaCl,Na2S04,NH4Cl,(NH4)2S04四种无色溶液,选用( )A. | 硝酸钡溶液 | B. | 氢氧化钡溶液 | C. | 硝酸银溶液 | D. | 碳酸钠溶液 |
分析 硫酸根离子和钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀,所以用含有Ba2+的物质检验SO42-,铵根离子和氢氧根离子反应生成有刺激性气味的氨气,所以用含有OH-离子的物质检验NH4+,根据物质之间的差异性确定试剂.
解答 解:A.硝酸钡溶液溶液和(NH4)2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀,和NH4Cl、NaCl不反应,由于反应现象部分相同,则无法鉴别,故A错误;
B.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀,和NH4Cl、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的气体,和NaCl不反应,所以反应现象都不同,可以鉴别,故B正确;
C.AgNO3溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液都生成白色沉淀,反应现象相同,无法鉴别,故C错误;
D.碳酸钠溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4都不反应,所以无法鉴别,故D错误;
故选B.
点评 本题考查物质的鉴别,题目难度不大,明确常见离子的性质及鉴别方法为的关键,解答时需要先对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别方法分别分析,然后找出最佳试剂,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
相关题目
4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,打开D装置中活塞,将D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是溶液分层,上层接近无色,下层(四氯化碳层)为紫红色.经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中不足的原因是氯气氧化性也强于碘,若通入Cl2过量,可能是过量氯气置换出I2.
(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
5.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A. | 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 | B. | 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 | ||
C. | 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 | D. | 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 |
2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是( )
A. | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
B. | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
C. | 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 | |
D. | 根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. | 若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2 c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1 mol•L-1 | |
B. | 在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
C. | 常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
D. | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小:N前<N后 |
18.最近索尼公司演示了一种电池,可以采用碎纸运行,产生的废弃物就是水.该电池的电解质溶液中混合了水和酶,酶分解纸张会产生氢离子,氢离子与空气结合产生水,从而形成电流.其结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A. | 该电池属于燃料电池 | |
B. | 该电池可在高温下使用 | |
C. | a为该电池的负极 | |
D. | b极附近的电极反应为:(C6H10O5)π+7nH2O+24ne-=6nCO2+24nH+ |
19.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的是( )
A. | 用图装置除去Cl2中混有的少量HCl | |
B. | 用图装置分离水和溴苯的混合物 | |
C. | 用图装置制备并收集NO气体 | |
D. | 用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |