题目内容
16．LiAlH4、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（ ）| A． | LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol | |
| B． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 | |
| C． | LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑ | |
| D． | LiH与中微粒半径r（Li+）＞r（H-） |
分析 A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；
B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；
D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．
解答 解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正确；
D．Li+、H-核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H-，故D错误；
故选：AD．
点评 本题考查了元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为-1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．
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