8．下列叙述正确的是( )A．pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH-)等于2:1.稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+.Ba2+.Cl-.B——青夏教育精英家教网——

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（OH^-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
	B．	由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、一定能大量共存
	C．	1.0×10^-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10^-8mol/L盐酸溶液的pH=8
	D．	某温度下水的离子积为1.0×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

7．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（　　）

	A．	应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
	B．	实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
	C．	实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
	D．	用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

6．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^-		D．	NaHSO₄$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na⁺+H⁺+SO₄^2-

5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
	B．	Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓ Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	Ag⁺+Cl^-═AgCl↓ AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
	D．	Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl₂

4．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
[A]$→_{反应①}^{+X一定条件}$[B]$→_{反应②}^{+X一定条件}$[C]

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形．

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
D	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

1．①在氧化还原化学反应中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂），物质所含元素化合价高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得（“得”或“失”）电子．若反应中得到64gCu，则转移的电子数为2N_A．
②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
③硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的价态为+6
④某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水明显呈碱性．
（1）乙厂的废水中所含三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可将Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填离子符号）为沉淀，过滤所得的废水可灌溉农田．
⑤写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO₂CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．关于反应Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的下列说法中正确的是（　　）
①Fe₂O₃发生氧化反应
②Fe₂O₃是氧化剂
③Fe是还原产物
④CO具有氧化性．

19．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
	B．	Cl₂即是氧化产物又是还原产物
	C．	转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
	D．	该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

0 172949 172957 172963 172967 172973 172975 172979 172985 172987 172993 172999 173003 173005 173009 173015 173017 173023 173027 173029 173033 173035 173039 173041 173043 173044 173045 173047 173048 173049 173051 173053 173057 173059 173063 173065 173069 173075 173077 173083 173087 173089 173093 173099 173105 173107 173113 173117 173119 173125 173129 173135 173143 203614