题目内容

19．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：A．反应中4molHCl中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，则Cl₂是氧化产物，故B错误；
C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则有2 mol电子转移，生成1 mol Cl2，标准状况下的氯气为22.4L，故C错误；
D．该反应中HCl和MnCl₂改写为离子，其它物质保留化学式，则该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

练习册系列答案
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9．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：25%
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．
10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）
A．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
7．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
4．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．
11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（　　）
A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
9．下列化学用语与含义不相符的是（　　）
A．Ca2+-钙离子B．AlCl3-氯化铝C．2H2O-2个水分子D．2O-2个氧元素

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