题目内容
6．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | Fe（OH）3=Fe3++3OH- | D． | NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42- |
分析 A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步物质；
B．一水合氨为弱碱，部分电离；
C．氢氧化铁为弱电解质，部分电离；
D．熔融状态下，硫酸氢钠电离产生钠离子与硫酸氢根离子；
解答 解：A．碳酸为二元弱酸，部分电离，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正确；
C．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态下完全电离，电离方程式：NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++HSO4-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，题目难度不大．
练习册系列答案
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研究硫及其化合物性质有重要意义．
17．下列溶液中含Cl-浓度最小的是（ ）
| A． | 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B． | 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 | ||
| C． | 30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D． | 100mL0.1mol/L的NaCl溶液 |
11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1 | |
| B． | HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 | |
| D． | HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小 |
已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L-1，放出热量Q1kJ．
15．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
| A． |  腐蚀性 | B． |  爆炸性 | C． |  有毒性 | D． |  易燃性 |
表示Cl（填写元素符号）；
”表示一个氮原子，则“
”表示N2（填写粒子符号）