8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（　　）
A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断
7．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．
5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO2的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是AB．
A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD．
A．增大压强        B．使用合适的催化剂
C．升高温度        D．及时分离出产物中的NH3
（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）
3．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的导电性增强
2．反应A（固）+2B（气）?2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）
A．增加A物质的量B．降低温度
C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质
1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
20．已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH2
B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4molH2
D．4mo1CO和6molH2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．
19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．
 0  172943  172951  172957  172961  172967  172969  172973  172979  172981  172987  172993  172997  172999  173003  173009  173011  173017  173021  173023  173027  173029  173033  173035  173037  173038  173039  173041  173042  173043  173045  173047  173051  173053  173057  173059  173063  173069  173071  173077  173081  173083  173087  173093  173099  173101  173107  173111  173113  173119  173123  173129  173137  203614 

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