8．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ．酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.Sn2+易被氧化．Ⅱ——青夏教育精英家教网——

8．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动
	B．	若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
	C．	电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O
	D．	正极上发生的反应为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H₄YO₄
	C．	Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB₂型化合物
	D．	X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中 ②过量Ba（OH）₂浓溶液和AlNH₄（SO₄）₂溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
⑤Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸．

只有①②④⑤

只有①④⑤

4．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
①FeCl₃ ②FeCl₂ ③Fe（OH）₃ ④CuS．

①②③④能得到

①②③能得到

3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	向Fe（OH）₂中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

2．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）

	A．	Na 着火可以使用泡沫灭火器
	B．	绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
	C．	实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
	D．	实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

1．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3g Na₂CO₃固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作．
下列图示对应的操作规范的一个是B；

（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；
若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．

20．将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），填写下列空白：
（1）平衡时B的转化率为20%；
（2）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为10：11．

19．下列物质能通过两种单质化合而成的是（　　）

0 172941 172949 172955 172959 172965 172967 172971 172977 172979 172985 172991 172995 172997 173001 173007 173009 173015 173019 173021 173025 173027 173031 173033 173035 173036 173037 173039 173040 173041 173043 173045 173049 173051 173055 173057 173061 173067 173069 173075 173079 173081 173085 173091 173097 173099 173105 173109 173111 173117 173121 173127 173135 203614