题目内容

3.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应;
B.二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水;
C.离子个数配比不符合物质结构;
D.氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式.

解答 解:A.碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨,离子方程式:2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O,故A错误;
B.Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性,离子方程:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸,离子方程式:3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.

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