题目内容

7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e-+4H+═2H2O

分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，
正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，
可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+向正极移动，故A正确；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；
D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

练习册系列答案
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15．实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
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实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．
2．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）
A．Na 着火可以使用泡沫灭火器
B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
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19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
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（2）已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．
16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．
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