12.Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A.FeCl3 B.FeCl2   C.CuCl2   D.FeS
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验装置,请说出装置B的作用:缓冲作用、防倒吸作用.开始加热前无(填“有”或“无”)明显现象.
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应.他依据的反应现象是生成无色气体;试管上部出现红棕色气体;该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:2Fe(NO33+Cu=Cu(NO32+2Fe(NO32(若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.说明具体的操作和实验现象取该溶液少许,滴加适量的KSCN溶液,不出现红色,再滴加适量新制氯水,出现红色.
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L,则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L.生成NO气体的体积为0.224L(标准状况).
(4)本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解.
 0  172915  172923  172929  172933  172939  172941  172945  172951  172953  172959  172965  172969  172971  172975  172981  172983  172989  172993  172995  172999  173001  173005  173007  173009  173010  173011  173013  173014  173015  173017  173019  173023  173025  173029  173031  173035  173041  173043  173049  173053  173055  173059  173065  173071  173073  173079  173083  173085  173091  173095  173101  173109  203614 

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