Question

9．pH值相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率D（填序号）．
A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快．

Answer 1

分析 （1）HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；
（2）分别用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比．

解答 解：（1）HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，则浓度最大的是CH₃COOH；
故答案为：CH₃COOH；
（2）分别用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积最多的是CH₃COOH；
故答案为：CH₃COOH；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、反应速率的判断等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．