2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D．节约能源，提高能利用率
20．反应A+B?C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大
19．下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1
18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
选项实验事实结论
ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应
CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变
A．AB．BC．CD．D
17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原剂为Hg，氧化产物是Cu2HgI4，还原产物是Cu，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．
16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）写出②中反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
13．粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）
A．NH4 +B．Al（OH）3C．SD．Al
 0  172914  172922  172928  172932  172938  172940  172944  172950  172952  172958  172964  172968  172970  172974  172980  172982  172988  172992  172994  172998  173000  173004  173006  173008  173009  173010  173012  173013  173014  173016  173018  173022  173024  173028  173030  173034  173040  173042  173048  173052  173054  173058  173064  173070  173072  173078  173082  173084  173090  173094  173100  173108  203614 

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