题目内容
13．粒子甲在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
| A． | NH4 + | B． | Al（OH）3 | C． | S | D． | Al |
分析 A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，水合铵与氢离子反应生成铵根离子；
B．氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝；
C．硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠，硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫酸；
D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝，盐酸过量生成铝离子．
解答 解：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，水合铵与氢离子反应生成铵根离子，符合上述转化关系，故A不选；
B．氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与少量盐酸反应生成氢氧化铝，符合上述转化关系，故B不选；
C．硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、硫化钠，硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，亚硫酸钠与硫酸反应生成亚硫不酸，符合上述转化关系，故C不选；
D．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸生成氢氧化铝，盐酸过量生成铝离子，不符合转化关系，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了物质之间的转化关系，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+3Y?2 Z，其平衡常数为1600 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小 |
4．己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成．运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（ ）
| A． |  易燃液体 | B． |  遇湿易燃物品 | C． |  氧化剂 | D． |  腐蚀品 |
1．某烃的结构简式为CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）
| A． | 4，3，5 | B． | 2，5，4 | C． | 4，3，6 | D． | 4，4，6 |
8．下列物质中能够导电的是（ ）
| A． | 蔗糖溶液 | B． | 盐酸溶液 | C． | 二氧化碳气体 | D． | 氯化钠固体 |
18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 | 催化剂一定不参与化学反 应 |
| C | H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 | 前者速率快 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）| A． | 等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量 | |
| B． | 红磷比白磷稳定 | |
| C． | 白磷转化为红磷是吸热反应 | |
| D． | 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 |
2．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 | |
| B． | 有0.6 mol NH3被氧化 | |
| C． | 生成还原产物2.8g | |
| D． | 原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol |
3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）
| A． | 12.7 | B． | 12.0 | C． | 13.0 | D． | 13.7 |