12．已知:①25℃时弱电解质电离平衡数,Ka(CH3COOH)═1.8×10-5.Ka═0.13,难溶电解质的溶度积常数:KSD(CaF2)═1.5×10-10②25℃时.2×l0-3molR——青夏教育精英家教网—

12．已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^-5，K_a（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^-10
②25℃时，2×l0^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0．l mol•L^-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同，
反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈4×10^-4．
（3）4×10^-3mol•L^-1HF溶液与4×10^-4mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为 453.2g
	B．	保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v （正）＞v （逆）
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%
	D．	保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量

10．

在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H₂O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H₂O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生上述反应，CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
t℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C₁数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度．

9．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃时，若平衡向右进行，高炉内CO₂和CO的体积比值增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行．

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
（1）化学平衡将向正反应方向移动，预计SO₂的转化率将减小，NO₂的转化率将增大；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是0.18mol/L；
（3）整个过程中，SO₂的转化率由50%变为40%，NO₂的转化率由50%变为60%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

7．（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：加入硝酸银溶液．
（2）在一定温度下，在一个容积不变的有催化剂的容器中，通入2moL N₂和8moL H₂．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol
达到平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
①达到平衡时，N₂的转化率为50%
②达到平衡时，容器内NH₃的体积分数为25%
③达到平衡时，放出的热量b（填写序号）
a．小于92.2kJ b．等于92.2kJ b．大于92.2kJ d．以上三种情况皆有可能．

6．

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是AD．
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3 D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H＞0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．
若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol/L，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为45%．

5．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中气体C的体积为0.1V L．下列推断中正确的是（　　）

	A．	原混合气体的体积为1.2V L		B．	原混合气体的体积为1.1V L
	C．	反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L		D．	反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

4．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO₂和O₂的混合气，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应为放热反应）．反应达平衡后SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为3：4：6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O₂和SO₃的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，则此时容器内SO₂的物质的量应是（　　）

3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol•L^-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol•L^-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+3Y?2 Z，其平衡常数为1600
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	D．	改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小

0 172907 172915 172921 172925 172931 172933 172937 172943 172945 172951 172957 172961 172963 172967 172973 172975 172981 172985 172987 172991 172993 172997 172999 173001 173002 173003 173005 173006 173007 173009 173011 173015 173017 173021 173023 173027 173033 173035 173041 173045 173047 173051 173057 173063 173065 173071 173075 173077 173083 173087 173093 173101 203614

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