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4．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应）．反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，则此时容器内SO2的物质的量应是（ ）| A． | 0.7 mol | B． | 0.9 mol | C． | 1.1 mol | D． | 1.3 mol |
分析 平衡体系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡时SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，则平衡体系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32．
解答 解：平衡体系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡时SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，则平衡体系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32，故[2mol+n（SO2）]：[2.2mol+6mol+2n（SO2）]=9：32，解得n（SO2）=0.7mol，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用原子守恒进行计算，难度中等．
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8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（ ）
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| D． | 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N2 |
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为：
+2CH3CH2CH2CH2OH→
+H2O
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+2CH3CH2CH2CH2OH．
19．（1）将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，该反应的反应热不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的转化率为33.3%（保留小数点后一位）．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD．
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
此合成反应的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，该反应的反应热不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的转化率为33.3%（保留小数点后一位）．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD．
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
