Question

9．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃时，若平衡向右进行，高炉内CO₂和CO的体积比值增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行．

Answer 1

分析 （1）1100℃时，若平衡向右进行，CO物质的量减小、CO₂物质的量增大；
（2）．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断V_正、V_逆相对大小．

解答 解：（1）1100℃时，若平衡向右进行，CO物质的量减小、CO₂物质的量增大，则高炉内CO₂和CO的体积比值增大，故答案为：增大；
（2）浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行，则V_正＞V_逆相，
故答案为：否；大于；浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行．

点评 本题考查化学平衡计算及影响因素，涉及平衡常数应用，难度不大，理解根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应进行方向．